Les équations acido-basiques

I. Le pH et la réaction acido-basique

Il est lié à la [H3O+], les ions oxonium.

[H3O+]= 10^(-pH)

C'est valable uniquement si [H3O+]<1.10-1 mol.L-1

pH= -log[H3O+]

ATTENTION : La précision des appareils pH est de 0,1

1.2 Le produit ionique de l'eau

La réaction d'autoprotolyse de l'eau à transfert d'h+ d'un acide vers une base. L'acide a le plus d'H au départ.

H2O(aq)+ H2O(aq) --> H3O+ + HO-

Ke = [H3O+] x [HO-]= 10^(-14) à 25°C

Réaction acido-basique : transfert d'un ou plusieurs H+

II. Force des acides et des bases

Si le réactif limitant est entièrement consommé, la réaction est totale : le symbole est une flèche-->

Si le réactif limitant est encore présent, la réaction est partielle : le symbole est une double flèche <-->

Si [H3O+]=c, acide fort, réaction totale avec l'eau

Si [H3O+]<c, acide faible, réaction partielle avec l'eau

Si [HO-]=c, base forte, réaction totale avec l'eau

Si [HO-]<c, base faible, réaction partielle avec l'eau

ATTENTION ! Si aucune précision n'est donnée, mettre une double flèche !!

Prenons xmax du réactif limitant A et de nombre stœchiométrique a :

xmax= ni(A)/a

pH=-log c si c compris entre 10-1 et 10-6 mol.L-1 pour acides

pH=-log (Ke/c) si c compris entre 10-1 et 10-6 mol.L-1 pour bases